1.布朗运动：胶粒在胶体中作不停地、无规则的运动。因此，胶体溶液与浊液分散体系也不同。属动力学稳定体系而沉降速度小。

故胶体溶液可保持相当长时间而不致发生沉淀。但胶体体系中除具较强的布朗运动外，由于分散度高，胶粒的比表面与表面能大，又具有胶粒合并降低表面能的自发趋势。

故胶体溶液亦属热力学不稳定体系，常有聚结现象，致使胶体溶液在长期贮存过程中出现陈化现象。

2.丁达尔现象：胶体微粒对光线产生散射作用，因此，当强光通过溶液时，在光线通过的侧面，暗室观察可见无数闪光的光点。

如同阳光从窗孔中射入一间有尘埃的暗室所见一样。此现象称为丁达尔效应。又因散射光的强度与胶粒大小有关（当溶液浓度一定时），故可从散射光强度的变化推知胶液分散度的变化，以研究胶体溶液的稳定性。

同时可以利用散射光强度测定其浓度即比浊分析，所用仪器为乳光计。很多胶体溶液因吸收不同波长的光线而带颜色。如蛋白银溶液为深红色。

且胶粒愈小，所吸收的光线愈偏于短波（蓝、紫色），故胶粒大小亦能影响制品的色泽。如胶态金离子由小而大时，溶液的颜色由红转紫而蓝。

此性质可用于区别液溶胶和溶液。

3.电泳现象：胶粒在外加电场的作用下做定向移动。胶粒带电是因为胶粒具有很大的表面积，具有较强的吸附能力，吸附离子所致。

一般来讲，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体对应的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷，另外，碱性染料（龙胆紫、亚甲蓝等）、汞溴红、血红素、酸性溶液中的蛋白质等也带正电荷；

非金属氧化物、金属硫化物的胶体对应的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷，另外，酸性染料（苋红、靛蓝等）、淀粉、西黄芪胶、羧甲基纤维素纳、碱性溶液中的蛋白质等也带负电荷。

工厂可以利用这一性质进行除尘，但要注意分子胶体无此性质，明矾的净水原理即 Al(OH)3胶体有很强的吸附作用而使水净化的。

4.胶体的凝聚：由于胶粒带电、同种胶体的胶粒电性相同，胶粒间相互排斥，所以胶体具有相对的稳定性，一旦这种排斥力被破坏，则胶粒相互凝聚而形成浊液。

我们可以通过加热，加入电解质或加入具有相异性胶粒的胶体等方法使胶体凝聚。胶体的凝聚有很多的应用：如制豆腐、工业制肥皂等。

也可解释某些自然现象：如江河入海口可形成沙洲等。